Unsur kimia paladium

Palladium (Pd), unsur kimia, peleburan logam platinum paling tidak padat dan terendah Kumpulan 8–10 (VIIIb), Tempoh 5 dan 6, jadual berkala, digunakan terutamanya sebagai pemangkin (bahan yang mempercepat kimia reaksi tanpa mengubah produk mereka) dan dalam aloi.

Kuiz

Kuiz Jadual Berkala

Cs

Logam putih kelabu yang berharga, paladium sangat mulus dan mudah dikerjakan. Paladium tidak tercemar oleh atmosfer pada suhu biasa. Oleh itu, logam dan aloinya berfungsi sebagai pengganti platinum dalam perhiasan dan hubungan elektrik; daun yang dipukul digunakan untuk tujuan hiasan. Sejumlah kecil paladium yang disatukan dengan emas menghasilkan emas putih terbaik. Paladium digunakan juga dalam aloi gigi. Penggunaan utama paladium, bagaimanapun, adalah dalam penukar pemangkin kenderaan (sering digabungkan dengan rhodium); paladium berfungsi sebagai pemangkin untuk menukar hidrokarbon yang tercemar, karbon monoksida, dan nitrogen oksida dalam ekzos menjadi air, karbon dioksida, dan nitrogen. Lapisan paladium, elektrodeposit atau berlapis kimia, telah digunakan dalam komponen litar bercetak, dan paladium juga digunakan dalam kapasitor seramik multilayer.

Paladium asli, walaupun jarang, terjadi paduan dengan sedikit platinum dan iridium di Colombia (jabatan Chocó), di Brazil (Itabira, Minas Gerais), di Pergunungan Ural, dan di Afrika Selatan (Transvaal). Palladium adalah salah satu logam platinum yang paling banyak dan terdapat di kerak bumi pada kelimpahan 0,015 bahagian per juta. Untuk sifat mineralogi paladium, lihat elemen asli (jadual). Paladium juga berlaku paduan dengan platinum asli. Ia pertama kali diasingkan (1803) dari platinum kasar oleh ahli kimia dan fizik Inggeris William Hyde Wollaston. Dia menamakan elemen tersebut untuk menghormati asteroid Pallas yang baru ditemui. Paladium juga dikaitkan dengan sejumlah bijih emas, perak, tembaga dan nikel. Secara amnya dihasilkan secara komersial sebagai produk sampingan dalam penyulingan bijih tembaga dan nikel. Rusia, Afrika Selatan, Kanada, dan Amerika Syarikat merupakan pengeluar paladium terkemuka di dunia pada awal abad ke-21.

Permukaan paladium adalah pemangkin yang sangat baik untuk tindak balas kimia yang melibatkan hidrogen dan oksigen, seperti hidrogenasi sebatian organik tak jenuh. Dalam keadaan yang sesuai (80 ° C [176 ° F] dan 1 atmosfera), paladium menyerap lebih daripada 900 kali jumlah hidrogennya sendiri. Ia mengembang dan menjadi lebih sukar, lebih kuat, dan kurang mulus dalam prosesnya. Penyerapan juga menyebabkan kekonduksian elektrik dan kerentanan magnetik menurun. Hidrida logam atau aloi terbentuk di mana hidrogen dapat dikeluarkan dengan peningkatan suhu dan tekanan yang dikurangkan. Kerana hidrogen melewati logam dengan cepat pada suhu tinggi, tiub paladium yang dipanaskan yang tidak tahan terhadap gas lain berfungsi sebagai membran semipermeabel dan digunakan untuk mengalirkan hidrogen masuk dan keluar dari sistem gas tertutup atau untuk pemurnian hidrogen.

Palladium lebih reaktif daripada logam platinum yang lain. Contohnya, ia lebih mudah diserang oleh asid daripada logam platinum yang lain. Ia larut secara perlahan dalam asid nitrat untuk memberikan paladium (II) nitrat, Pd (NO ₃) ₂, dan dengan asid sulfurik pekat menghasilkan palladium (II) sulfat, PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O. Dalam bentuk span ia akan larut walaupun dalam asid hidroklorik dengan kehadiran klorin atau oksigen. Ia cepat diserang oleh oksida alkali dan peroksida yang disatu dan juga oleh fluor dan klorin pada suhu sekitar 500 ° C (932 ° F). Palladium juga digabungkan dengan sejumlah elemen bukan logam pada pemanasan, seperti fosfor, arsenik, antimoni, silikon, sulfur, dan selenium. Satu siri sebatian paladium dapat disediakan dengan keadaan pengoksidaan +2; sebilangan besar sebatian dalam keadaan +4 dan sebilangan kecil dalam keadaan 0 juga diketahui. Antara logam peralihan paladium mempunyai salah satu kecenderungan terkuat untuk membentuk ikatan dengan karbon. Semua sebatian paladium mudah diuraikan atau dikurangkan menjadi logam bebas. Larutan kalium tetrachloropalladate (II), K ₂ PdCl ₄, berfungsi sebagai pengesan sensitif bagi karbon monoksida atau gas etana kerana mendakan hitam logam muncul di hadapan jumlah yang sangat kecil gas itu. Paladium semula jadi terdiri daripada campuran enam isotop stabil: paladium-102 (1,02 persen), paladium-104 (11,14 persen), paladium-105 (22,33 persen), paladium-106 (27,33 persen), paladium-108 (26,46 persen), dan paladium-110 (11.72 peratus).

Sifat Elemen

nombor atom	46
berat atom	106.40
takat lebur	1,554.9 ° C (2,830.8 ° F)
takat didih	2,963 ° C (5,365 ° F)
graviti tertentu	12.02 (0 ° C [32 ° F])
keadaan pengoksidaan	+2, +4
konfigurasi elektron	[Kr] 4d 10