Unsur kimia kalium

Sebatian dan tindak balas utama dengan unsur lain

Dari sebatian kalium yang dihasilkan secara komersial, hampir 95 peratus daripadanya digunakan dalam pertanian sebagai baja. (Sebatian kalium juga penting dalam pembuatan bahan peledak pada tahap yang lebih rendah.) Pasokan kalium dunia untuk baja adalah sekitar 25 juta tan (dikira sebagai K ₂ O, walaupun kalium dalam baja paling sering terdapat dalam bentuk KCl). Simpanan sylvite yang besar di Saskatchewan, Kanada, menyediakan lebih dari 25 peratus keperluan dunia. Sumber utama potash yang lain adalah Jerman, Rusia, Belarus, India, Chile, dan Israel. Air laut, air garam, dan abu tumbuh-tumbuhan juga digunakan sebagai sumber kalium.

Kalium klorida, KCl, adalah garam kalium yang berlaku secara semula jadi yang, selain daripada penggunaannya sebagai baja, juga merupakan bahan mentah untuk pengeluaran sebatian kalium penting lainnya. Elektrolisis kalium klorida menghasilkan kalium hidroksida (juga disebut kaustik potash), yang mudah menyerap kelembapan dan digunakan untuk membuat sabun cair dan deterjen dan dalam penyediaan banyak garam kalium. Tindak balas yodium dan kalium hidroksida menghasilkan kalium iodida, KI, yang ditambahkan ke garam meja dan makanan haiwan untuk melindungi daripada kekurangan yodium.

Sebatian kalium lain yang bernilai ekonomi termasuk kalium nitrat, juga dikenal sebagai saltpetre, atau nitre, KNO ₃, yang banyak digunakan sebagai baja dan bunga api dan bahan letupan dan telah digunakan sebagai pengawet makanan; kalium kromat, K ₂ CrO ₄, yang digunakan dalam menyamakan kulit dan mewarnai tekstil; dan kalium sulfat, K ₂ SO ₄, yang digunakan dalam pengeluaran baja dan tawas kalium.

Sifat kimia kalium serupa dengan natrium, walaupun yang pertama jauh lebih reaktif. Kalium berbeza dengan natrium dalam beberapa aspek. Walaupun natrium pada dasarnya tidak bertindak balas dengan grafit, kalium bertindak balas untuk membentuk satu siri sebatian interlamellar, yang terkaya mempunyai formula KC ₈. Sebatian dibentuk dengan nisbah atom karbon-kalium 8, 16, 24, 36, 48, dan 60 hingga 1. Kisi grafit diperluas semasa penembusan kalium antara lapisan. Kalium bertindak balas dengan karbon monoksida pada suhu serendah 60 ° C (140 ° F) untuk membentuk karbonil letupan (K ₆ C ₆ O ₆), turunan dari hexahydroxybenzene.

Kalium cair dan NaK keduanya lebih reaktif daripada natrium cair dengan udara dan oksigen. Kalium bertindak balas dengan kuat dengan air untuk menghasilkan setengah mol hidrogen per mol kalium dan air dan menghasilkan kira-kira 47 kilokalori per mol panas. Kalium boleh disimpan dalam gas nitrogen tanpa tindak balas. Ia bertindak balas dengan hidrogen pada suhu sekitar 350 ° C (660 ° F) untuk membentuk hidrida.

Kalium sangat reaktif dengan halogen dan meletup ketika menyentuh bromin cecair. Letupan ganas juga telah diperhatikan apabila campuran asid kalium dan halogen terkena kejutan. Letupan juga berlaku ketika kalium dicampurkan dengan sejumlah garam halida logam atau dengan sebatian organik-halogen.

Pada suhu tinggi, kalium mengurangkan karbon dioksida menjadi karbon monoksida dan karbon. Karbon dioksida pepejal dan kalium bertindak balas secara meletup apabila mengalami kejutan. Pengoksidaan kalium amalgam dengan karbon dioksida menghasilkan pembentukan kalium oksalat (K ₂ C ₂ O ₄). Kalium tidak reaktif dengan benzena, walaupun logam alkali yang lebih berat seperti cesium bertindak balas untuk memberikan produk organometallic.